Номер 3, страница 53 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 3, страница 53.

Условие.

3. Используя текст параграфа, составьте таблицу «Типичные окислители и восстановители».

Решение.

Решение 2.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов одного или нескольких элементов. Вещества, участвующие в таких реакциях, делятся на окислители и восстановители.

• Окислители — это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны в ходе реакции. При этом их степень окисления понижается.
• Восстановители — это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны. При этом их степень окисления повышается.

Ниже представлена таблица, обобщающая информацию о типичных окислителях и восстановителях.

Типичные окислители и восстановители

Характеристика	Типичные окислители (принимают электроны $e^{-}$, степень окисления понижается)	Типичные восстановители (отдают электроны $e^{-}$, степень окисления повышается)
Простые вещества	Неметаллы с высокой электроотрицательностью: $F_2, O_2, O_3, Cl_2$. Также в роли окислителей могут выступать $Br_2, I_2, S, N_2$.	Металлы (особенно щелочные и щелочноземельные): $Li, Na, K, Mg, Ca, Al, Zn, Fe$. Неметаллы: $H_2, C, P, Si$.
Сложные вещества	Соединения, содержащие атомы в высшей степени окисления: $K\overset{+7}{Mn}O_4$ (перманганат калия) $K_2\overset{+6}{Cr}_2O_7$ (дихромат калия) $H\overset{+5}{N}O_3$ (азотная кислота) $H_2\overset{+6}{S}O_4$ (конц. серная кислота) Катионы металлов и водорода: $Fe^{3+}, Cu^{2+}, Ag^{+}, H^{+}$.	Соединения, содержащие атомы в низшей степени окисления: $H_2S$ (ион $S^{2-}$) $NH_3$ (азот $-3$) $HI, HBr, HCl$ (ионы $I^{-}, Br^{-}, Cl^{-}$) Катионы металлов: $Fe^{2+}, Sn^{2+}, Cr^{2+}$. Оксиды: $CO, SO_2$.
Вещества, проявляющие окислительно-восстановительную двойственность
Некоторые вещества, в которых элемент находится в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя, в зависимости от условий реакции и партнера. Примеры: Пероксид водорода ($H_2\overset{-1}{O}_2$) Азотистая кислота ($H\overset{+3}{N}O_2$) и нитриты ($NO_2^{-}$) Оксид серы(IV) ($ \overset{+4}{S}O_2$) и сульфиты ($SO_3^{2-}$) Простые вещества: $S, P, N_2, I_2$ Ионы металлов в промежуточных степенях окисления: $Fe^{2+}, Mn^{4+} (MnO_2), Cr^{3+}$

Ответ:

Составлена таблица «Типичные окислители и восстановители», в которой вещества классифицированы на основе их способности принимать или отдавать электроны. В таблице приведены примеры простых и сложных веществ, действующих как окислители или восстановители, а также выделена категория веществ с окислительно-восстановительной двойственностью.