Номер 4, страница 43, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

4. Напишите уравнения реакций растворения $Al(OH)_3$:

a) в серной кислоте;

б) в гидроксиде калия.

Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ является амфотерным соединением, то есть он способен вступать в реакции как с кислотами, так и с основаниями (щелочами), проявляя в первом случае основные свойства, а во втором — кислотные.

а) в серной кислоте

Решение

При растворении в серной кислоте $H_2SO_4$ гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ ведёт себя как основание. Происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль — сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$ — и вода $H_2O$.

Сначала запишем схему реакции:

$Al(OH)_3 + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2O$

Теперь уравняем её, расставляя коэффициенты. Чтобы уравнять алюминий, поставим коэффициент 2 перед $Al(OH)_3$. Чтобы уравнять сульфат-ионы $SO_4$, поставим коэффициент 3 перед $H_2SO_4$. Наконец, посчитаем и уравняем атомы водорода и кислорода, поставив коэффициент 6 перед $H_2O$.

Итоговое сбалансированное уравнение реакции:

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

б) в гидроксиде калия

Решение

При растворении в водном растворе гидроксида калия $KOH$ гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ проявляет кислотные свойства. В результате реакции образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат калия $K[Al(OH)_4]$.

Уравнение этой реакции записывается следующим образом:

$Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$

В данном случае все коэффициенты в уравнении равны 1, и реакция уже сбалансирована.

Ответ: $Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]$