Номер 2, страница 161, часть 1 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

2. Приведите примеры оксидов свинца в разных степенях окисления, постройте их электронные и графические формулы с помощью метода "точек и крестов".

Решение

Свинец ($Pb$), находясь в 14-й группе (IVA) периодической системы, проявляет две основные степени окисления: +2 и +4. Ниже приведены примеры оксидов для этих степеней окисления и их формулы.

1. Оксид свинца(II), PbO

В этом соединении свинец имеет степень окисления +2. Связь в оксиде свинца(II) является преимущественно ионной. Атом свинца ($Pb$) имеет 4 валентных электрона ($6s^26p^2$), а атом кислорода ($\text{O}$) - 6 валентных электронов ($2s^22p^4$). Для образования ионной связи атом свинца отдает два электрона, превращаясь в катион $Pb^{2+}$, а атом кислорода принимает эти два электрона, образуя анион $O^{2-}$ с завершенной электронной оболочкой (октет).

$Pb - 2e^- \rightarrow Pb^{2+}$

$o + 2e^- \rightarrow O^{2-}$

Электронная формула (метод "точек и крестов"):

Метод "точек и крестов" для ионных соединений показывает образовавшиеся ионы. Обозначим собственные валентные электроны кислорода точками (.), а электроны, перешедшие от свинца, — крестиками (x). Катион свинца не имеет валентных электронов, а анион кислорода имеет 8 электронов на внешней оболочке.

..

[Pb]2+ [ :O: xx ]2-

..

Графическая формула:

Для ионных соединений, таких как $PbO$, не принято использовать графические формулы с черточками, обозначающими ковалентные связи, так как ионные связи не являются направленными и образуют кристаллическую решетку. Химическая формула соединения просто $PbO$.

Ответ: Примером является оксид свинца(II) - $PbO$. Степень окисления свинца +2. Электронная формула, показывающая ионную связь: [Pb]2+ [..:O:..xx]2- (условно). Графическая формула для ионных соединений не используется, формула соединения - $PbO$.

2. Оксид свинца(IV), PbO₂

В этом соединении свинец проявляет степень окисления +4. Диоксид свинца является соединением с ковалентными полярными связями. Атом свинца ($Pb$) использует все четыре своих валентных электрона для образования двух двойных связей с двумя атомами кислорода ($\text{O}$).

Электронная формула (метод "точек и крестов"):

Атом свинца (электроны - 'x') образует две двойные связи с атомами кислорода (электроны - '.'). Каждый атом в молекуле достигает электронного октета (8 электронов на внешней оболочке).

.. ..

:O..xxPbxx..O:

.. ..

Здесь каждая двойная связь состоит из двух электронов свинца и двух электронов кислорода. У каждого атома кислорода также есть две неподеленные электронные пары.

Графическая формула:

Графическая формула отражает наличие двух двойных связей в молекуле.

$O=Pb=O$

Ответ: Примером является оксид свинца(IV) - $PbO_2$. Степень окисления свинца +4. Электронная формула: :O..xxPbxx..O: (с неподеленными парами у атомов кислорода). Графическая формула: $O=Pb=O$.