Номер 3, страница 85 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Глава 1. От атома до вещества. §12. Превращения веществ - химические реакции. Вопросы и задания - номер 3, страница 85.

Условие.

3. Составьте химические уравнения по схемам реакций, приведённым в тексте параграфа.

Решение.

Решение 2.

Поскольку в задании требуется составить уравнения по схемам из текста параграфа, который не был предоставлен, в качестве примера будут составлены и уравнены уравнения для нескольких типичных химических реакций. Вы можете использовать этот подход как образец для выполнения вашего задания.

а) Горение фосфора: $P + O_2 \rightarrow P_2O_5$

Решение
Данная реакция является реакцией соединения. Для того чтобы составить химическое уравнение, необходимо уравнять количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях схемы.
1. Уравняем количество атомов кислорода. В правой части 5 атомов, в левой — 2. Наименьшее общее кратное для 5 и 2 равно 10. Поставим коэффициент 5 перед $O_2$ и 2 перед $P_2O_5$:
$P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$
2. Теперь в правой части стало $2 \times 2 = 4$ атома фосфора. Для уравнивания поставим коэффициент 4 перед $P$ в левой части:
$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$
3. Проверим количество атомов: слева 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода; справа 4 атома фосфора и 10 атомов кислорода. Количество атомов всех элементов одинаково, значит, уравнение составлено верно.

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

б) Разложение гидроксида железа(III): $Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O$

Решение
Данная реакция является реакцией разложения.
1. Уравняем количество атомов железа. В правой части 2 атома Fe, в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед $Fe(OH)_3$:
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O$
2. Теперь в левой части находится $2 \times 3 = 6$ атомов кислорода и $2 \times 3 = 6$ атомов водорода.
3. Чтобы уравнять количество атомов водорода в правой части, поставим коэффициент 3 перед $H_2O$ (так как $3 \times 2 = 6$):
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$
4. Проверим количество атомов кислорода в правой части. В $Fe_2O_3$ их 3, а в $3H_2O$ их тоже 3. Суммарно $3+3=6$. Количество атомов всех элементов сбалансировано.

Ответ: $2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 3H_2O$

в) Взаимодействие алюминия с соляной кислотой: $Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$

Решение
Данная реакция является реакцией замещения.
1. В правой части 3 атома хлора и 2 атома водорода. В левой — по одному атому. Наименьшее общее кратное для коэффициентов перед $HCl$, $AlCl_3$ и $H_2$ равно 6. Поставим коэффициент 6 перед $HCl$:
$Al + 6HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$
2. Чтобы уравнять 6 атомов хлора в правой части, поставим коэффициент 2 перед $AlCl_3$ (так как $2 \times 3 = 6$):
$Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + H_2$
3. Чтобы уравнять 6 атомов водорода в правой части, поставим коэффициент 3 перед $H_2$ (так как $3 \times 2 = 6$):
$Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
4. Наконец, уравняем атомы алюминия. В правой части их 2, значит, ставим коэффициент 2 перед $Al$ в левой части:
$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
5. Проверка: слева 2 Al, 6 H, 6 Cl; справа 2 Al, 6 Cl, 6 H. Уравнение составлено верно.

Ответ: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

г) Реакция нейтрализации: $NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

Решение
Данная реакция является реакцией обмена (нейтрализации).
1. Уравняем атомы натрия. В правой части 2 атома, в левой — 1. Поставим коэффициент 2 перед $NaOH$:
$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$
2. Кислотный остаток $SO_4$ не изменился, его количество в обеих частях одинаково.
3. Посчитаем атомы водорода в левой части: 2 атома в $2NaOH$ и 2 атома в $H_2SO_4$, итого 4. В правой части 2 атома. Поставим коэффициент 2 перед $H_2O$:
$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
4. Проверим количество атомов кислорода (не входящих в $SO_4$): в левой части в $2NaOH$ их 2, в правой части в $2H_2O$ их также 2. Уравнение сбалансировано.

Ответ: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$