Номер 2, страница 60 - гдз по физике 8 класс учебник Громов, Родина

Глава 2. Изменение агрегатных состояний вещества. Параграф 14. Кипение. Темы докладов - номер 2, страница 60.

Условие.

2. Такая разная вода.

Решение.

1. Всегда ли кипит вода.

Нет, вода кипит при температуре 100°C далеко не всегда. Температура кипения жидкости — это температура, при которой давление её насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Следовательно, температура кипения воды напрямую зависит от двух основных факторов: внешнего давления и наличия примесей.

Влияние давления:
Значение 100°C является температурой кипения чистой воды при нормальном атмосферном давлении, которое принято равным 1 атмосфере (101 325 Па).
- При пониженном давлении, например, высоко в горах, вода закипает при температуре ниже 100°C. На вершине Эвереста (высота около 8848 м) давление настолько низкое, что вода кипит уже при температуре около 71°C. Поэтому в горах трудно сварить пищу — процесс приготовления идет медленнее из-за более низкой температуры.
- При повышенном давлении, например, в скороварке или автоклаве, вода закипает при температуре выше 100°C. В скороварке давление может достигать 2 атмосфер, и вода будет кипеть при температуре около 120°C, что позволяет готовить еду значительно быстрее.

Влияние примесей:
Растворение в воде нелетучих веществ (например, соли или сахара) повышает её температуру кипения. Это явление называется эбулиоскопическим эффектом. Поэтому морская солёная вода при нормальном давлении закипит при температуре чуть выше 100°C (примерно 100,5-101°C в зависимости от солености).

Ответ: Нет, вода не всегда кипит при 100°C. Эта температура характерна только для чистой воды при нормальном атмосферном давлении. Температура кипения воды понижается с уменьшением давления и повышается с его увеличением, а также при растворении в ней примесей.

2. Такая разная вода.

Фраза "такая разная вода" отлично описывает уникальность этого вещества (химическая формула $H_2O$). Вода действительно бывает очень разной в зависимости от её физического состояния (агрегатного состояния), а также от её химического и изотопного состава.

Различия по агрегатному состоянию:
Вода — одно из немногих веществ на Земле, которое в естественных условиях встречается во всех трёх агрегатных состояниях:
- Твёрдое — лёд. Вода замерзает при 0°C (при нормальном давлении). Уникальная аномалия воды состоит в том, что плотность льда ниже плотности жидкой воды. Благодаря этому лёд плавает, образуя на поверхности водоёмов защитный слой, который предохраняет подводную жизнь от замерзания.
- Жидкое — вода. Это наиболее привычное для нас состояние. Вода является универсальным растворителем, обладает высокой теплоёмкостью (что смягчает климат на планете) и сильным поверхностным натяжением.
- Газообразное — водяной пар. При нагревании до 100°C (при нормальном давлении) вода превращается в пар. Водяной пар невидим. Белые клубы, которые мы видим над кипящим чайником или в морозном воздухе, — это не пар, а туман, то есть мельчайшие капельки воды, сконденсировавшиеся из пара при охлаждении.

Различия по составу:
- Пресная и солёная вода. Основное отличие — концентрация растворённых солей. В пресной воде (реки, озёра) она низка, в солёной (моря, океаны) — высока.
- Дистиллированная и деионизированная вода. Это вода высокой степени очистки, практически не содержащая примесей и ионов солей.
- Тяжёлая вода ($D_2O$). В её молекулах атомы обычного водорода (протия) заменены его тяжёлым изотопом — дейтерием. Она на 10% плотнее обычной воды и используется, например, в ядерных реакторах.
- Сверхтяжёлая вода ($T_2O$). Содержит радиоактивный изотоп водорода — тритий.
- Минеральная вода. Содержит растворённые соли, микроэлементы и некоторые биологически активные компоненты.

Ответ: Вода бывает "разной" как по своим физическим состояниям (лёд, жидкость, пар), каждое из которых обладает уникальными свойствами, так и по своему химическому и изотопному составу (пресная, солёная, дистиллированная, тяжёлая и т.д.).