Номер 22, страница 77, часть III - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

22. В трех склянках без этикеток находятся: нитрат серебра, хлорид меди(II) и хлорид калия. Как, не используя дополнительных реактивов, определить, где какое вещество? Составьте план ответа, запишите необходимые уравнения химических реакций. Если требуется, отметьте признаки и условия их протекания.

Для определения веществ в трех склянках без этикеток, не используя дополнительных реактивов, можно составить следующий план действий, основанный на характерных свойствах этих веществ.

1. Определение хлорида меди(II) по цвету раствора

В первую очередь необходимо осмотреть все три склянки. Водный раствор хлорида меди(II) ($CuCl_2$) имеет характерный синий или сине-зеленый цвет из-за присутствия гидратированных ионов меди(II). Растворы нитрата серебра ($AgNO_3$) и хлорида калия ($KCl$) являются бесцветными. Таким образом, склянка с окрашенным раствором содержит хлорид меди(II).

2. Идентификация нитрата серебра и хлорида калия

После определения хлорида меди(II), у нас остаются две склянки с бесцветными растворами. Чтобы их различить, можно использовать уже идентифицированный раствор $CuCl_2$ в качестве реактива.

Отберем пробы из двух оставшихся склянок с бесцветными растворами и добавим к каждой из них по несколько капель раствора хлорида меди(II).

• В пробирке, где при добавлении $CuCl_2$ образуется белый творожистый осадок, находится нитрат серебра ($AgNO_3$).
  Уравнение реакции:
  $CuCl_2(р-р) + 2AgNO_3(р-р) \rightarrow 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2(р-р)$
  Признак реакции: выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра ($AgCl$).
  Условия протекания: реакция протекает при комнатной температуре при смешивании водных растворов.
• В пробирке, где при добавлении $CuCl_2$ видимых изменений не происходит, находится хлорид калия ($KCl$). Реакция между двумя хлоридами не идет.

3. Дополнительная проверка

Для окончательного подтверждения правильности определения можно провести реакцию между идентифицированными растворами нитрата серебра и хлорида калия. При их смешивании также должен образоваться белый творожистый осадок хлорида серебра.

Уравнение реакции:
$AgNO_3(р-р) + KCl(р-р) \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3(р-р)$

Ответ:

1. По сине-зеленому цвету раствора определяется хлорид меди(II) ($CuCl_2$).
2. К двум оставшимся бесцветным растворам добавляется определенный ранее раствор хлорида меди(II). Тот раствор, который даст белый осадок, является нитратом серебра ($AgNO_3$).
3. Третий бесцветный раствор, не дающий реакции с хлоридом меди(II), является хлоридом калия ($KCl$).