Номер 26, страница 77, часть III - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

25. Почему реакцию нейтрализации щелочи кислотой проводят в присутствии индикатора? Почему при нейтрализации соляной кислотой гидроксида железа(III) индикатор не требуется?

случаях, где это необходимо. Получите хлорид цинка двумя способами.

Почему реакцию нейтрализации щелочи кислотой проводят в присутствии индикатора?
Реакцию нейтрализации, в которой участвуют сильная кислота и сильное основание (щелочь), проводят в присутствии индикатора, поскольку и реагенты (например, растворы $HCl$ и $NaOH$), и продукты реакции (раствор $NaCl$ и вода) являются бесцветными. Без индикатора невозможно визуально определить момент, когда реакция полностью завершилась, то есть когда достигнута точка эквивалентности. Индикаторы — это вещества, которые меняют свой цвет при изменении кислотности (pH) среды. В точке эквивалентности происходит резкое изменение pH, что и фиксируется индикатором через изменение его окраски (например, малиновый раствор фенолфталеина в щелочи становится бесцветным).

Ответ: Индикатор необходим для визуального определения точки эквивалентности (момента полного завершения реакции), так как реакция между растворами кислоты и щелочи не имеет других видимых признаков, таких как изменение цвета или выпадение осадка.

Почему при нейтрализации соляной кислотой гидроксида железа(III) индикатор не требуется?
При нейтрализации гидроксида железа(III) соляной кислотой индикатор не нужен, потому что один из реагентов, гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), представляет собой нерастворимый осадок бурого цвета. Кислота, добавляемая к нему, растворяет этот осадок, образуя растворимую соль хлорид железа(III) ($FeCl_3$) и воду. Уравнение реакции: $Fe(OH)_3 \downarrow + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$. Момент полного завершения реакции легко определяется по исчезновению твердого осадка $Fe(OH)_3$. Таким образом, сам реагент служит наглядным индикатором окончания процесса.

Ответ: Индикатор не требуется, поскольку окончание реакции можно определить по полному растворению видимого окрашенного осадка гидроксида железа(III).

Получите хлорид цинка двумя способами.
Хлорид цинка ($ZnCl_2$) можно получить различными способами, например, реакциями замещения или обмена. Вот два примера:
1. Взаимодействие металлического цинка с соляной кислотой. В этой реакции цинк, как более активный металл, чем водород, вытесняет его из кислоты с образованием соли и выделением газообразного водорода.
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
2. Взаимодействие оксида цинка ($ZnO$) с соляной кислотой. Это реакция обмена между основным оксидом и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.
$ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$

Ответ: Два способа получения хлорида цинка:
1) $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$ (цинк + соляная кислота)
2) $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$ (оксид цинка + соляная кислота).