Номер 2, страница 66 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. В результате не полного сгорания сероводорода в кислороде образуется сера: $2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O$. Рассчитайте массу кислорода, необходимую для получения 4 моль серы.

Ответ: 64 г.

2. Дано:

Уравнение реакции: $2H_2S + O_2 = 2S + 2H_2O$

Количество вещества серы: $n(S) = 4 \ моль$

Найти:

Массу кислорода: $m(O_2) - ?$

Решение:

1. В основе нашего расчета лежит уравнение химической реакции:

$2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O$

2. Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты перед кислородом ($O_2$) и серой ($\text{S}$) соотносятся как 1 к 2. Это означает, что для образования 2 моль серы требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества образующейся серы.

$\frac{n(O_2)}{n(S)} = \frac{1}{2}$

3. Рассчитаем количество вещества кислорода ($n(O_2)$), необходимое для получения 4 моль серы ($n(S)$):

$n(O_2) = \frac{1}{2} \times n(S) = \frac{1}{2} \times 4 \ моль = 2 \ моль$

4. Чтобы найти массу кислорода, воспользуемся формулой, связывающей массу ($\text{m}$), количество вещества ($\text{n}$) и молярную массу ($\text{M}$):

$m = n \times M$

5. Молярная масса кислорода ($O_2$) вычисляется на основе атомной массы кислорода ($Ar(O) \approx 16 \ а.е.м.$). Поскольку молекула кислорода состоит из двух атомов, ее молярная масса равна:

$M(O_2) = 2 \times 16 \ г/моль = 32 \ г/моль$

6. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, подставив известные значения в формулу:

$m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 2 \ моль \times 32 \ г/моль = 64 \ г$

Ответ: $m(O_2) = 64 \ г$.