Номер 3, страница 66 - гдз по химии 8 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3. Придумайте условие задачи, для решения которой необходимо использовать уравнение $2Na + Cl_2 = 2NaCl$.

Условие задачи:

Какая масса хлорида натрия (поваренной соли) образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком хлора? Какой объем хлора (при нормальных условиях) потребуется для этой реакции?

Дано:

$m(Na) = 4,6$ г

Хлор ($Cl_2$) взят в избытке.

Найти:

$m(NaCl) - ?$

$V(Cl_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции синтеза хлорида натрия из простых веществ:

$2Na + Cl_2 = 2NaCl$

2. Найдем количество вещества (моль) натрия, вступившего в реакцию. Для этого используем молярную массу натрия $M(Na) = 23$ г/моль.

$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{4,6 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль

3. По уравнению реакции определим соотношение количеств веществ реагентов и продукта. Коэффициенты в уравнении показывают, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора, образуя 2 моль хлорида натрия.

$n(Na) : n(Cl_2) : n(NaCl) = 2 : 1 : 2$

4. Исходя из этого соотношения, найдем количество вещества хлора и хлорида натрия.

Количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества натрия:

$n(NaCl) = n(Na) = 0,2$ моль

Количество вещества хлора в два раза меньше количества вещества натрия:

$n(Cl_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \times 0,2 \text{ моль} = 0,1$ моль

5. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида натрия. Для этого нам понадобится молярная масса $NaCl$.

$M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5$ г/моль

$m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl) = 0,2 \text{ моль} \times 58,5 \text{ г/моль} = 11,7$ г

6. Рассчитаем объем хлора, необходимый для реакции. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (молярный объем $V_m$).

$V(Cl_2) = n(Cl_2) \times V_m = 0,1 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 2,24$ л

Ответ: масса образовавшегося хлорида натрия составляет 11,7 г, а объем вступившего в реакцию хлора - 2,24 л.