Номер 47, страница 92 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 9. Углерод, кремний и их соединения - номер 47, страница 92.
№47 (с. 92)
Условие. №47 (с. 92)
скриншот условия

47. Рассчитайте массу гелеобразного осадка, который образуется при взаимодействии 120 г 30%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора серной кислоты.
Решение. №47 (с. 92)

Решение 2. №47 (с. 92)
Дано:
$m(р-ра \ Na_2SiO_3) = 120 \text{ г}$
$\omega(Na_2SiO_3) = 30\% = 0.3$
Раствор $H_2SO_4$ взят в избытке.
Найти:
$m(осадка) - ?$
Решение:
1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии раствора силиката натрия с сильной кислотой, какой является серная кислота, образуется слабая кремниевая кислота, которая выпадает в осадок, и сульфат натрия. Гелеобразный осадок — это кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).
$Na_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2SiO_3\downarrow + Na_2SO_4$
2. Рассчитаем массу чистого силиката натрия ($Na_2SiO_3$), содержащегося в 120 г 30%-ного раствора.
$m(Na_2SiO_3) = m(р-ра) \cdot \omega(Na_2SiO_3)$
$m(Na_2SiO_3) = 120 \text{ г} \cdot 0.30 = 36 \text{ г}$
3. Вычислим молярные массы реагента ($Na_2SiO_3$) и продукта ($H_2SiO_3$), используя относительные атомные массы элементов: $Ar(Na) \approx 23$, $Ar(Si) \approx 28$, $Ar(O) \approx 16$, $Ar(H) \approx 1$.
$M(Na_2SiO_3) = 2 \cdot 23 + 28 + 3 \cdot 16 = 46 + 28 + 48 = 122 \text{ г/моль}$
$M(H_2SiO_3) = 2 \cdot 1 + 28 + 3 \cdot 16 = 2 + 28 + 48 = 78 \text{ г/моль}$
4. Найдем количество вещества силиката натрия.
$n(Na_2SiO_3) = \frac{m(Na_2SiO_3)}{M(Na_2SiO_3)} = \frac{36 \text{ г}}{122 \text{ г/моль}} \approx 0.2951 \text{ моль}$
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль силиката натрия образуется 1 моль кремниевой кислоты. Так как серная кислота находится в избытке, расчет ведем по силикату натрия (недостаток).
$\frac{n(Na_2SiO_3)}{1} = \frac{n(H_2SiO_3)}{1}$
$n(H_2SiO_3) = n(Na_2SiO_3) \approx 0.2951 \text{ моль}$
6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка кремниевой кислоты.
$m(H_2SiO_3) = n(H_2SiO_3) \cdot M(H_2SiO_3)$
$m(H_2SiO_3) \approx 0.2951 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} \approx 23.02 \text{ г}$
Ответ: масса гелеобразного осадка, который образуется при взаимодействии, составляет 23,02 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 47 расположенного на странице 92 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №47 (с. 92), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.