Номер 7, страница 206 - гдз по физике 10 класс учебник часть 1 Генденштейн, Дик

Молекулярная физика и термодинамика. Глава 5. Молекулярная физика. Параграф 25. Количество вещества. Постоянная Авогадро - номер 7, страница 206.

Условие.

7. Расскажите о молярной массе.

Решение.

Молярная масса — это физическая величина, определяемая как отношение массы вещества к его количеству (количеству молей). Другими словами, это масса одного моля вещества. Молярная масса является важнейшей характеристикой вещества, так как она связывает массу (макроскопическую величину, измеряемую на весах) с количеством структурных единиц вещества — атомов, молекул, ионов (микроскопический уровень).

Обозначается молярная масса заглавной латинской буквой $\text{M}$. В Международной системе единиц (СИ) она измеряется в килограммах на моль ($кг/моль$), однако в химии традиционно и наиболее часто используется единица грамм на моль ($г/моль$).

Численно молярная масса, выраженная в г/моль, совпадает с относительной атомной массой ($A_r$) для атомарных веществ или с относительной молекулярной массой ($M_r$) для молекулярных веществ. Эти относительные массы являются безразмерными величинами (или измеряются в атомных единицах массы) и их значения находят с помощью Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Примеры расчета:
1. Для простого вещества, например, меди ($Cu$), находим в таблице ее относительную атомную массу $A_r(Cu) \approx 63.5$. Следовательно, молярная масса меди $M(Cu) \approx 63.5 \, г/моль$.
2. Для сложного вещества, например, воды ($H_2O$), молярная масса равна сумме молярных масс входящих в нее атомов с учетом их количества. $A_r(H) \approx 1$, $A_r(O) \approx 16$.
$M(H_2O) = 2 \cdot M(H) + M(O) = 2 \cdot 1 \, г/моль + 16 \, г/моль = 18 \, г/моль$.

Молярная масса является связующим звеном в основной формуле для нахождения количества вещества ($\nu$):

$\nu = \frac{m}{M}$

где $\text{m}$ — масса вещества. Из этой формулы можно выразить массу $m = \nu \cdot M$ или саму молярную массу $M = \frac{m}{\nu}$. Эти соотношения являются фундаментальными для решения большинства расчетных задач по химии.

Также молярная масса связана с массой одной частицы (атома или молекулы) $m_0$ через постоянную Авогадро $N_A \approx 6.022 \cdot 10^{23} \, моль^{-1}$ (число частиц в одном моле):

$M = m_0 \cdot N_A$

Ответ: Молярная масса ($\text{M}$) — это физическая величина, равная массе одного моля вещества, измеряемая в г/моль или кг/моль. Она численно равна относительной атомной или молекулярной массе вещества и вычисляется как сумма атомных масс всех атомов в формульной единице на основе данных из Периодической таблицы. Молярная масса используется в химических расчетах для связи массы вещества ($\text{m}$) с его количеством ($\nu$) по формуле $M = m/\nu$.