Ответьте на вопросы, страница 81 - гдз по физике 10 класс учебник Закирова, Аширов

Ответьте на вопросы

1. В чем различие изображенных вами моделей?

2. Чем отличается модель газообразного состояния вещества от идеального газа?

1. В чем различие изображенных вами моделей?

Поскольку в вопросе не уточняется, о каких именно моделях идет речь, рассмотрим наиболее вероятный контекст — модели трех агрегатных состояний вещества: твердого, жидкого и газообразного.

Различие между этими моделями заключается в трех основных аспектах:

1. Расположение частиц: В модели твердого тела частицы (атомы, молекулы) образуют упорядоченную структуру (кристаллическую решетку) и расположены вплотную друг к другу. В модели жидкости частицы также находятся близко, но их расположение хаотично. В модели газа частицы находятся на больших расстояниях друг от друга, значительно превышающих их размеры.

2. Характер движения частиц: В твердом теле частицы совершают колебательные движения около фиксированных положений в узлах кристаллической решетки. В жидкости частицы колеблются и могут перемещаться ("перескакивать") друг относительно друга, что обеспечивает текучесть. В газе частицы движутся хаотично и с большими скоростями по всему объему, практически не взаимодействуя.

3. Силы взаимодействия: В твердом теле силы притяжения и отталкивания между частицами очень велики, что удерживает их на своих местах. В жидкости силы взаимодействия слабее, чем в твердых телах, но достаточны для того, чтобы удерживать частицы вместе и сохранять объем. В газе силы взаимодействия между частицами пренебрежимо малы.

Эти различия в моделях объясняют макроскопические свойства веществ: твердые тела сохраняют форму и объем, жидкости сохраняют объем, но принимают форму сосуда, а газы не имеют ни собственной формы, ни объема.

Ответ: Изображенные модели (твердого, жидкого и газообразного состояний) различаются расстоянием между частицами, характером их движения и силой взаимодействия между ними.

2. Чем отличается модель газообразного состояния вещества от идеального газа?

Модель газообразного состояния вещества описывает реальный газ, в то время как идеальный газ — это теоретическая, упрощенная модель. Их ключевые различия заключаются в двух основных допущениях, которые делаются для идеального газа, но не выполняются для реального.

1. Объем частиц: В модели идеального газа предполагается, что молекулы являются материальными точками, то есть их собственный объем равен нулю (пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда). В модели газообразного состояния (реального газа) учитывается, что молекулы имеют конечный, пусть и очень малый, собственный объем.

2. Межмолекулярное взаимодействие: В модели идеального газа полностью пренебрегают силами притяжения и отталкивания между молекулами. Считается, что они взаимодействуют друг с другом и со стенками сосуда только посредством абсолютно упругих столкновений. В модели реального газа учитывается наличие сил межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса), которые проявляются на малых расстояниях.

Из-за этих различий поведение реального газа лишь приблизительно описывается уравнением состояния идеального газа ($pV = \nu RT$) и только при определенных условиях (высокие температуры и низкие давления), когда собственный объем молекул и силы взаимодействия между ними становятся незначительными. В отличие от идеального, реальный газ при охлаждении и сжатии может переходить в жидкое и твердое состояния, что является прямым следствием межмолекулярного взаимодействия.

Ответ: Модель газообразного состояния вещества (реальный газ) отличается от модели идеального газа тем, что в ней, в отличие от идеализированной модели, учитываются конечный объем молекул и наличие сил межмолекулярного взаимодействия.