Вопрос ✔, страница 81 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 18. Количество вещества. Молярная масса. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - страница 81.

Предметом изучения химии являются вещества. А в каких единицах отмечать порции вещества?

Порции вещества в химии, как и в других науках и в быту, можно отмерять, используя различные физические величины. Выбор конкретной величины и ее единицы измерения зависит от агрегатного состояния вещества (твердое, жидкое, газообразное), цели измерения (например, для проведения химической реакции или для приготовления раствора) и требуемой точности. Существуют три основных способа измерения порций вещества.

Измерение по массе (m)
Масса — это одна из наиболее универсальных и точных характеристик порции вещества, особенно для твердых и жидких веществ. Ее измеряют с помощью весов. Основными единицами измерения массы являются: килограмм (кг) — основная единица в Международной системе единиц (СИ), грамм (г), где $1 \text{ г} = 10^{-3} \text{ кг}$, и миллиграмм (мг), где $1 \text{ мг} = 10^{-6} \text{ кг}$.

Измерение по объему (V)
Объем удобно использовать для измерения порций жидкостей и газов. Для этого применяют специальную мерную посуду: мерные цилиндры, пипетки, бюретки, мерные колбы. Единицами измерения объема служат: кубический метр ($\text{м}^3$) — основная единица в СИ, литр (л), где $1 \text{ л} = 1 \text{ дм}^3 = 10^{-3} \text{ м}^3$, и миллилитр (мл), где $1 \text{ мл} = 1 \text{ см}^3 = 10^{-6} \text{ м}^3$. Важно помнить, что объем веществ, особенно газов, зависит от температуры и давления.

Измерение по количеству вещества (n или ν)
Это специфический химический способ измерения порции вещества, который напрямую связан с числом структурных частиц (атомов, молекул, ионов) в этой порции. Химические реакции протекают в строго определенных соотношениях именно количеств веществ, а не их масс или объемов. Единственной единицей измерения количества вещества является моль (моль) — основная единица в СИ. Один моль любого вещества содержит одинаковое число частиц, равное числу Авогадро $N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}$. В лабораторной практике количество вещества (моль) напрямую не измеряют. Его вычисляют, предварительно измерив массу или объем порции. Связь между этими величинами осуществляется через молярную массу $M$ (для массы) или молярный объем $V_m$ (для объема газов при определенных условиях): $n = \frac{m}{M}$ и $n = \frac{V}{V_m}$ (для газов).

Таким образом, выбор единиц для измерения порции вещества определяется задачей. Для практической работы в лаборатории чаще всего используют единицы массы (граммы) и объема (миллилитры), а для теоретических расчетов, связанных с химическими уравнениями, — специальную химическую единицу, моль.

Ответ: Порции вещества можно отмерять в единицах массы (килограммы, граммы), объема (литры, миллилитры, кубические метры) или количества вещества (моль).