Номер 4, страница 83 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 18. Количество вещества. Молярная масса. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 4, страница 83.

4. Не выполняя расчётов, расположите формулы веществ в порядке возрастания молярных масс: $NaCl$, $AgCl$, $HCl$, $KCl$.

Решение

Для того чтобы расположить формулы веществ в порядке возрастания их молярных масс, не прибегая к точным расчётам, необходимо сравнить относительные атомные массы элементов, входящих в состав этих соединений.

Все представленные вещества (NaCl, AgCl, HCl, KCl) являются хлоридами, то есть содержат один и тот же элемент — хлор (Cl). Молярная масса ($M$) каждого вещества равна сумме молярных масс элемента, связанного с хлором, и молярной массы самого хлора.
$M(\text{XCl}) = M(\text{X}) + M(\text{Cl})$, где X — это H, Na, K или Ag.

Поскольку молярная масса хлора ($M(\text{Cl})$) является постоянной величиной для всех четырёх соединений, порядок возрастания их молярных масс будет определяться порядком возрастания молярных масс элементов, соединённых с хлором: водорода (H), натрия (Na), калия (K) и серебра (Ag).

Сравним их относительные атомные массы ($Ar$), используя Периодическую систему химических элементов. Относительная атомная масса водорода ($Ar(\text{H})$) составляет приблизительно 1; натрия ($Ar(\text{Na})$) — 23; калия ($Ar(\text{K})$) — 39; серебра ($Ar(\text{Ag})$) — 108.

Расположив эти элементы в порядке возрастания их относительных атомных масс, получаем следующий ряд:
$Ar(\text{H}) < Ar(\text{Na}) < Ar(\text{K}) < Ar(\text{Ag})$

Следовательно, молярные массы соответствующих хлоридов будут возрастать в том же порядке:
$M(\text{HCl}) < M(\text{NaCl}) < M(\text{KCl}) < M(\text{AgCl})$

Таким образом, итоговый ряд формул веществ в порядке возрастания их молярных масс выглядит следующим образом: HCl, NaCl, KCl, AgCl.

Ответ: HCl, NaCl, KCl, AgCl.