Номер 10, страница 97 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 22. Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 10, страница 97.

10. При охлаждении 200 г 5 %-ного раствора перманганата калия выпал осадок перманганата калия массой 4 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Дано:

Масса исходного раствора перманганата калия ($m_{р-ра1}$) = 200 г
Массовая доля перманганата калия в исходном растворе ($\omega_1$) = 5 %
Масса выпавшего осадка ($m_{осадка}$) = 4 г

$m_{р-ра1} = 200 \text{ г} = 0.2 \text{ кг}$
$m_{осадка} = 4 \text{ г} = 0.004 \text{ кг}$

Найти:

Массовую долю соли в полученном растворе ($\omega_2$)

Решение:

1. Найдем массу перманганата калия ($m_{соли1}$) в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой массовой доли:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

Отсюда масса растворенного вещества:

$m_{соли1} = m_{р-ра1} \times \omega_1$

Переведем проценты в доли единицы для расчета: $\omega_1 = 5\% = 0.05$.

$m_{соли1} = 200 \text{ г} \times 0.05 = 10 \text{ г}$

2. При охлаждении часть соли выпала в осадок, поэтому масса растворенной соли и общая масса раствора уменьшились на массу осадка.

Найдем массу соли, оставшуюся в растворе ($m_{соли2}$):

$m_{соли2} = m_{соли1} - m_{осадка} = 10 \text{ г} - 4 \text{ г} = 6 \text{ г}$

Найдем массу конечного раствора ($m_{р-ра2}$):

$m_{р-ра2} = m_{р-ра1} - m_{осадка} = 200 \text{ г} - 4 \text{ г} = 196 \text{ г}$

3. Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе ($\omega_2$):

$\omega_2 = \frac{m_{соли2}}{m_{р-ра2}} \times 100\%$

$\omega_2 = \frac{6 \text{ г}}{196 \text{ г}} \times 100\% \approx 0.03061 \times 100\% \approx 3,06\%$

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 3,06%.