Номер 7, страница 97 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 22. Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 7, страница 97.

7. В химической лаборатории используют 35%-ный раствор пероксида водорода. Какую массу 3%-ного аптечного раствора можно приготовить из 1,5 кг раствора пероксида водорода, используемого в лаборатории?

Дано:

Массовая доля пероксида водорода в исходном (лабораторном) растворе $w_1 = 35\%$

Масса исходного раствора $m_1 = 1.5 \text{ кг}$

Массовая доля пероксида водорода в конечном (аптечном) растворе $w_2 = 3\%$

Найти:

Массу конечного раствора $m_2$

Решение:

При приготовлении более разбавленного раствора из более концентрированного путем добавления растворителя (в данном случае, воды) масса растворенного вещества (пероксида водорода) остается неизменной.

1. Сначала найдем массу чистого пероксида водорода в исходном 35%-ном растворе. Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле:

$w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

Отсюда масса растворенного вещества:

$m_{вещества} = w \cdot m_{раствора}$

Выразим массовую долю в долях от единицы: $w_1 = 35\% = 0.35$.

Найдем массу чистого пероксида водорода $(H_2O_2)$ в исходном растворе:

$m(H_2O_2) = w_1 \cdot m_1 = 0.35 \cdot 1.5 \text{ кг} = 0.525 \text{ кг}$

2. Эта масса пероксида водорода $(0.525 \text{ кг})$ будет содержаться в конечном 3%-ном растворе. Теперь мы можем найти общую массу конечного раствора $(m_2)$, зная массу растворенного вещества и его новую концентрацию.

Выразим массу раствора из формулы массовой доли:

$m_{раствора} = \frac{m_{вещества}}{w}$

Выразим массовую долю конечного раствора в долях от единицы: $w_2 = 3\% = 0.03$.

Подставим значения:

$m_2 = \frac{m(H_2O_2)}{w_2} = \frac{0.525 \text{ кг}}{0.03} = 17.5 \text{ кг}$

Таким образом, из 1.5 кг 35%-ного раствора можно приготовить 17.5 кг 3%-ного раствора пероксида водорода.

Ответ: можно приготовить 17.5 кг 3%-ного аптечного раствора.