Номер 3, страница 97 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 22. Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 3, страница 97.

3. Найдите массовую долю хлорида Натрия в растворе, полученном при растворении 15 г этой соли в 235 мл воды.

Дано:

$m(NaCl) = 15 \text{ г}$

$V(H_2O) = 235 \text{ мл}$

$m(NaCl) = 15 \text{ г} = 0.015 \text{ кг}$

$V(H_2O) = 235 \text{ мл} = 235 \times 10^{-6} \text{ м}^3 = 2.35 \times 10^{-4} \text{ м}^3$

Найти:

$\omega(NaCl) - ?$

Решение:

Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Формула для расчета:

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m_{раствора}}$

Масса раствора ($m_{раствора}$) складывается из массы растворенного вещества ($m(NaCl)$) и массы растворителя ($m(H_2O)$):

$m_{раствора} = m(NaCl) + m(H_2O)$

1. Найдем массу воды. Плотность воды ($\rho$) при обычных условиях близка к 1 г/мл. Следовательно, массу воды можно рассчитать по формуле:

$m(H_2O) = V(H_2O) \times \rho(H_2O) = 235 \text{ мл} \times 1 \text{ г/мл} = 235 \text{ г}$

2. Найдем общую массу полученного раствора:

$m_{раствора} = m(NaCl) + m(H_2O) = 15 \text{ г} + 235 \text{ г} = 250 \text{ г}$

3. Рассчитаем массовую долю хлорида натрия:

$\omega(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m_{раствора}} = \frac{15 \text{ г}}{250 \text{ г}} = 0.06$

Массовую долю часто выражают в процентах. Для этого полученное значение нужно умножить на 100%:

$\omega(NaCl) = 0.06 \times 100\% = 6\%$

Ответ: массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 6%.