Номер 4, страница 97 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 22. Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 4, страница 97.

4. В автомобильных аккумуляторах используют 36 %-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора.

Дано:

$\omega(H_2SO_4) = 36\%$

$m_{раствора} = 2.5 \text{ кг}$

Масса раствора уже дана в килограммах (кг), основной единице массы в системе СИ. Массовую долю, выраженную в процентах, для удобства расчетов следует перевести в безразмерную величину (десятичную дробь): $\omega(H_2SO_4) = 36\% = 0.36$.

Найти:

$m_{кислоты}$ - ?

$m_{воды}$ - ?

Решение:

Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) определяется как отношение массы растворенного вещества ($m_{вещества}$) к общей массе раствора ($m_{раствора}$):

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

Из этой формулы мы можем найти массу серной кислоты ($m_{кислоты}$), которая является растворенным веществом:

$m_{кислоты} = \omega(H_2SO_4) \times m_{раствора}$

Подставим известные значения:

$m_{кислоты} = 0.36 \times 2.5 \text{ кг} = 0.9 \text{ кг}$

Раствор состоит из растворенного вещества (кислоты) и растворителя (воды). Таким образом, общая масса раствора равна сумме масс его компонентов:

$m_{раствора} = m_{кислоты} + m_{воды}$

Теперь мы можем рассчитать массу воды ($m_{воды}$), вычитая массу кислоты из общей массы раствора:

$m_{воды} = m_{раствора} - m_{кислоты}$

$m_{воды} = 2.5 \text{ кг} - 0.9 \text{ кг} = 1.6 \text{ кг}$

Ответ: для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора потребуется 0,9 кг серной кислоты и 1,6 кг воды.