Номер 1-14, страница 7 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

1-14. Приведите примеры химических явлений, используемых в домашних условиях.

Химические явления — это процессы, в результате которых одни вещества превращаются в другие, обладающие новыми свойствами. Мы постоянно сталкиваемся с такими явлениями в быту, часто даже не задумываясь об их химической природе. Ниже приведены развернутые примеры.

Приготовление пищи

Процесс приготовления пищи изобилует химическими реакциями. Например, при выпечке для придания тесту пышности используется реакция гашения соды уксусом. Пищевая сода (гидрокарбонат натрия, $NaHCO_3$) вступает в реакцию с уксусной кислотой ($CH_3COOH$), в результате чего выделяется углекислый газ ($CO_2$). Пузырьки этого газа разрыхляют тесто, делая выпечку воздушной.
Уравнение реакции: $NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow$

Другой пример — реакция Майяра. Это сложный химический процесс между аминокислотами и сахарами, происходящий при нагревании. Именно благодаря этой реакции при жарке мяса или выпечке хлеба образуется аппетитная румяная корочка и появляется характерный богатый аромат. Карамелизация сахара, происходящая при его нагревании, также является химическим процессом распада сахарозы и образования новых соединений, придающих продукту коричневый цвет и особый вкус.

Уборка и чистка

В процессе уборки мы также активно используем химию. Для удаления накипи в чайнике или на кранах, состоящей из нерастворимых карбонатов кальция ($CaCO_3$) и магния, применяют растворы кислот (уксусной или лимонной). Кислота реагирует с карбонатами, превращая их в растворимые в воде соли.
Уравнение реакции: $CaCO_3(тв) + 2CH_3COOH(р-р) \rightarrow Ca(CH_3COO)_2(р-р) + H_2O(ж) + CO_2(г)\uparrow$

Отбеливание тканей — это процесс окисления. Отбеливатели на основе хлора (гипохлорит натрия $NaOCl$) или кислорода (пероксид водорода $H_2O_2$) разрушают химическую структуру молекул-красителей, в результате чего пятна обесцвечиваются.

Горение

Горение природного газа в кухонной плите — это экзотермическая реакция (с выделением тепла) между метаном ($CH_4$) и кислородом ($O_2$) из воздуха. Эта реакция позволяет нам готовить пищу.
Уравнение реакции: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{тепло}$
Аналогично, горение воска в свече или древесины в камине также является примером химического явления горения.

Коррозия металлов

Ржавление — это процесс окисления железа ($Fe$) кислородом в присутствии воды, в результате которого образуется гидратированный оксид железа(III) ($Fe_2O_3 \cdot nH_2O$), то есть ржавчина. Потемнение серебряных изделий — также химический процесс. Серебро ($Ag$) реагирует с серосодержащими соединениями из воздуха (например, сероводородом $H_2S$) с образованием тёмного налёта сульфида серебра ($Ag_2S$).

Брожение

Многие продукты питания получают с помощью процессов брожения. Квашение капусты или приготовление йогурта и кефира основаны на молочнокислом брожении, при котором бактерии превращают сахара в молочную кислоту. Молочная кислота действует как консервант и придает продуктам характерный вкус. Приготовление кваса или домашнего вина основано на спиртовом брожении, где дрожжи превращают сахар в этиловый спирт ($C_2H_5OH$) и углекислый газ ($CO_2$).

Ответ:

• Приготовление пищи: гашение соды уксусом для разрыхления теста, реакция Майяра при жарке мяса, карамелизация сахара.
• Уборка: удаление накипи с помощью уксусной или лимонной кислоты, отбеливание белья.
• Горение: сжигание природного газа в плите, горение свечи.
• Коррозия: ржавление железных гвоздей, потемнение серебряных ложек.
• Брожение: квашение капусты, скисание молока (приготовление простокваши), приготовление кваса.