Номер 3-60, страница 37 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

3-60. Какова массовая доля нитрата бария $Ba(NO_3)_2$ в насыщенном при 25 °C растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°C составляет 10,3 г на 100 г воды.)

Дано:

Растворимость нитрата бария $Ba(NO_3)_2$ при $25 \text{ °C}$ составляет $10,3 \text{ г}$ на $100 \text{ г}$ воды.

Это значит, что для приготовления насыщенного раствора:

Масса растворенного вещества, $m_{вещества} (\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = 10,3 \text{ г}$

Масса растворителя, $m_{растворителя} (\text{H}_2\text{O}) = 100 \text{ г}$

Найти:

Массовую долю нитрата бария $\omega(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)$ в насыщенном растворе.

Решение:

Массовая доля растворенного вещества ($\omega$) в растворе вычисляется по формуле:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\%$

где $m_{вещества}$ - масса растворенного вещества, а $m_{раствора}$ - общая масса раствора.

Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя:

$m_{раствора} = m_{вещества} + m_{растворителя}$

Подставим известные значения, чтобы найти массу насыщенного раствора:

$m_{раствора} = 10,3 \text{ г} + 100 \text{ г} = 110,3 \text{ г}$

Теперь рассчитаем массовую долю нитрата бария в этом растворе:

$\omega(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} = \frac{10,3 \text{ г}}{110,3 \text{ г}} \approx 0,09338$

Выразим массовую долю в процентах, умножив полученное значение на 100%:

$\omega(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2) \approx 0,09338 \times 100\% = 9,338\% \approx 9,34\%$

Ответ: массовая доля нитрата бария в насыщенном при 25 °C растворе составляет 9,34%.