Номер 4, страница 180 - гдз по физике 10 класс учебник Кабардин, Орлов

4. Молярная масса — это

1) масса одной молекулы

2) масса одного атома

3) масса вещества, реагирующего с углеродом массой 12 г

4) масса $6 \cdot 10^{23}$ молекул вещества

4. Молярная масса ($\text{M}$) — это физическая величина, которая определяется как масса одного моля вещества.

Моль — это единица измерения количества вещества. Один моль содержит число частиц (атомов, молекул, ионов и др.), равное постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро ($N_A$) численно равна приблизительно $6,022 \cdot 10^{23}$ частиц на моль. Для практических расчетов часто используется округленное значение $6 \cdot 10^{23}$ моль⁻¹.

Таким образом, молярная масса — это масса порции вещества, содержащей $N_A$ частиц.

Рассмотрим предложенные варианты:

1) масса одной молекулы — это абсолютная масса молекулы. Молярная масса равна массе одной молекулы, умноженной на число Авогадро. Следовательно, это неверное определение.

2) масса одного атома — это абсолютная масса атома. Это определение также неверно по той же причине, что и в первом пункте.

3) масса вещества, реагирующего с углеродом массой 12 г — это определение связано с понятием эквивалента или стехиометрией реакции. Хотя определение моля исторически связано с 12 граммами изотопа углерода-12 (что составляет 1 моль атомов углерода), данная формулировка описывает не молярную массу, а соотношение масс в химической реакции. Это неверно.

4) масса $6 \cdot 10^{23}$ молекул вещества — так как $6 \cdot 10^{23}$ является приблизительным значением числа Авогадро, этот вариант по сути определяет молярную массу как массу одного моля молекул вещества. Это утверждение является правильным определением молярной массы.

Ответ: 4.