Номер 1, страница 384 - гдз по физике 10 класс учебник Мякишев, Буховцев

Вопросы к параграфу. Параграф 116. Электрический ток в полупроводниках. Собственная и примесная проводимость. Глава 16. Электрический ток в различных средах - номер 1, страница 384.

Условие.

Решение.

Решение 3.

Какую связь называют ковалентной?

Ковалентная связь — это химическая связь, которая возникает между атомами в результате образования общих электронных пар. Этот тип связи характерен в первую очередь для взаимодействия атомов неметаллов, у которых значения электроотрицательности близки. Главная причина образования ковалентной связи — стремление атомов достичь более устойчивого состояния, как правило, с завершенным внешним электронным слоем (октетом или дуплетом электронов, как у благородных газов).

Механизм образования связи заключается в перекрывании атомных орбиталей (электронных облаков) взаимодействующих атомов. При этом в пространстве между ядрами образуется область с повышенной электронной плотностью — общая молекулярная орбиталь. Эта общая электронная пара, имеющая отрицательный заряд, притягивает к себе положительно заряженные ядра обоих атомов, удерживая их вместе и образуя молекулу.

Различают два основных механизма образования ковалентной связи:

• Обменный механизм: каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному неспаренному электрону для создания общей электронной пары. Это самый распространенный способ. Например, при образовании молекулы водорода $H_2$ каждый атом водорода ($H$) вносит по одному электрону в общую пару: $H· + ·H \rightarrow H:H$.
• Донорно-акцепторный механизм: один атом, называемый донором, предоставляет уже существующую пару электронов, а другой атом, акцептор, предоставляет для этой пары свободную (вакантную) орбиталь. Такая связь также является ковалентной. Классический пример — образование иона аммония $NH_4^+$ из молекулы аммиака $NH_3$ и иона водорода $H^+$. Азот в аммиаке является донором, а ион водорода — акцептором.

В зависимости от распределения общей электронной пары между атомами, ковалентную связь подразделяют на два типа:

• Неполярная ковалентная связь. Образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (например, в молекулах $H_2$, $O_2$, $Cl_2$) или между атомами с практически одинаковой электроотрицательностью. В этом случае общая электронная пара притягивается обоими ядрами с одинаковой силой и располагается симметрично между ними. В такой молекуле нет разделения зарядов.
• Полярная ковалентная связь. Возникает между атомами разных неметаллов (например, в молекулах хлороводорода $HCl$, воды $H_2O$, аммиака $NH_3$). Атом с более высокой электроотрицательностью сильнее притягивает к себе общую электронную пару. В результате этого электронная плотность смещается к более электроотрицательному атому, и на нем возникает частичный отрицательный заряд ($δ^−$), а на другом атоме — частичный положительный заряд ($δ^+$). Молекула с полярной связью представляет собой диполь.

Ответ: Ковалентной называют химическую связь, которая образуется между атомами за счет обобществления одной или нескольких электронных пар. Она бывает неполярной, когда общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, и полярной, когда общая электронная пара смещена к одному из атомов (более электроотрицательному).