Номер 51, страница 242 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

9.51. Что происходит при действии жёлтой кровяной соли на раствор сульфата железа(III) и раствор сульфата железа(II)?

Жёлтая кровяная соль — это тривиальное название гексацианоферрата(II) калия, химическая формула которого $K_4[Fe(CN)_6]$. Это соединение используется в аналитической химии в качестве реагента для качественного определения ионов железа $Fe^{2+}$ и $Fe^{3+}$.

При действии жёлтой кровяной соли на раствор сульфата железа(III)

При добавлении раствора жёлтой кровяной соли к раствору сульфата железа(III) ($Fe_2(SO_4)_3$), содержащему ионы $Fe^{3+}$, протекает качественная реакция. В результате реакции образуется нерастворимое в воде комплексное соединение тёмно-синего цвета, которое называется «берлинская лазурь» или «турнбулева синь» (в настоящее время установлено, что это одно и то же вещество). Это соединение — гексацианоферрат(II) железа(III).

Уравнение реакции в ионном виде:

$4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-} \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow$

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$2Fe_2(SO_4)_3 + 3K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \downarrow + 6K_2SO_4$

Эта реакция является одним из наиболее чувствительных и специфичных методов обнаружения ионов $Fe^{3+}$ в растворе.

Ответ: При действии жёлтой кровяной соли на раствор сульфата железа(III) образуется тёмно-синий осадок берлинской лазури ($Fe_4[Fe(CN)_6]_3$).

При действии жёлтой кровяной соли на раствор сульфата железа(II)

При добавлении раствора жёлтой кровяной соли к раствору сульфата железа(II) ($FeSO_4$), содержащему ионы $Fe^{2+}$, образуется осадок белого цвета — гексацианоферрат(II) железа(II)-калия (известный как соль Эверитта) или гексацианоферрат(II) железа(II). Реакция идет только в отсутствие окислителей, в частности, кислорода воздуха.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$FeSO_4 + K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow K_2Fe[Fe(CN)_6] \downarrow + K_2SO_4$

Образовавшийся белый осадок очень легко окисляется кислородом воздуха. При этом ионы железа(II) во внешней сфере комплекса ($Fe^{2+}$) окисляются до ионов железа(III) ($Fe^{3+}$), что приводит к образованию уже известной берлинской лазури. В результате осадок быстро приобретает синий цвет.

Таким образом, на практике наблюдается образование белого осадка, который почти мгновенно синеет на воздухе.

Ответ: При действии жёлтой кровяной соли на раствор сульфата железа(II) образуется белый осадок ($K_2Fe[Fe(CN)_6]$), который на воздухе быстро окисляется, приобретая тёмно-синий цвет.