7. Используйте дополнительную информацию, страница 44 - гдз по химии 10 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава II. Углеводороды и их природные источники. Параграф 7. Ароматические углеводороды, или арены. Примените свои знания - страница 44.

Условие.

Решение.

Решение 2.

Характеристика	Алканы (предельные)	Алкены (непредельные)	Алкины (непредельные)	Арены (ароматические)
Состав	Общая формула $C_nH_{2n+2}$ ($n \ge 1$). Состоят только из атомов углерода и водорода.	Общая формула $C_nH_{2n}$ ($n \ge 2$). Содержат одну двойную связь $C=C$.	Общая формула $C_nH_{2n-2}$ ($n \ge 2$). Содержат одну тройную связь $C\equiv C$.	Общая формула гомологов бензола $C_nH_{2n-6}$ ($n \ge 6$). Содержат бензольное кольцо.
Строение	Атомы углерода в $sp^3$-гибридизации. Связи одинарные ($\sigma$-связи). Тетраэдрическое строение, валентный угол $109^\circ28'$. Длина связи $C-C \approx 0.154$ нм. Характерна изомерия углеродного скелета.	Атомы C при двойной связи в $sp^2$-гибридизации. Двойная связь ($1\sigma + 1\pi$). Плоский фрагмент $C=C$, угол $\approx 120^\circ$. Длина связи $C=C \approx 0.134$ нм. Виды изомерии: структурная, положения кратной связи, межклассовая, геометрическая (цис-транс).	Атомы C при тройной связи в $sp$-гибридизации. Тройная связь ($1\sigma + 2\pi$). Линейный фрагмент $C\equiv C$, угол $180^\circ$. Длина связи $C\equiv C \approx 0.120$ нм. Виды изомерии: структурная, положения кратной связи, межклассовая.	Атомы C в кольце в $sp^2$-гибридизации. Плоское циклическое строение. Единая сопряженная $\pi$-система из 6 электронов. Длина связи $C-C \approx 0.140$ нм. Изомерия положения заместителей в кольце (орто-, мета-, пара-).
Способы получения	Промышленные: переработка нефти и природного газа. Лабораторные: реакция Вюрца ($2R-Hal + 2Na \rightarrow R-R + 2NaHal$); гидрирование ненасыщенных УВ; сплавление солей карбоновых кислот со щелочами.	Промышленные: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторные: дегидратация спиртов; дегидрогалогенирование галогеналканов (правило Зайцева); дегалогенирование дигалогеналканов.	Промышленные: пиролиз метана; карбидный способ ($CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$). Лабораторные: действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы.	Промышленные: ароматизация нефтепродуктов; выделение из каменноугольной смолы. Лабораторные: тримеризация ацетилена (р. Зелинского); алкилирование по Фриделю-Крафтсу.
Химические свойства	Характерны реакции радикального замещения ($S_R$): галогенирование, нитрование (р. Коновалова). Термические превращения: крекинг, изомеризация, дегидрирование, ароматизация. Горение.	Характерны реакции электрофильного присоединения ($A_E$): гидрирование, галогенирование (обесцвечивание бромной воды), гидрогалогенирование, гидратация. Окисление (мягкое - р. Вагнера, жесткое). Полимеризация.	Реакции присоединения идут в 2 стадии. Гидратация (р. Кучерова). Кислотные свойства терминальных алкинов (р. с $[Ag(NH_3)_2]OH$). Ди- и тримеризация. Окисление.	Характерны реакции электрофильного замещения ($S_E$): галогенирование (на кат.), нитрование, алкилирование. В жестких условиях - присоединение (гидрирование, хлорирование на свету). Окисление боковых цепей гомологов.
Области применения	Топливо (газ, бензин), сырье для хим. промышленности, растворители, смазочные масла, вазелин, парафин.	Получение полимеров (полиэтилен, полипропилен), этанола, этиленгликоля, винилхлорида. Ускорение созревания плодов.	Газосварка и резка металлов (ацетилен). Синтез ПВХ, синтетических каучуков, бензола, уксусной кислоты.	Растворители. Производство полимеров (полистирол), лекарств, красителей, взрывчатых веществ (тротил), пестицидов.

Ответ: Обобщающая таблица, отражающая особенности основных классов углеводородов (состав, строение, способы получения, химические свойства, области применения), составлена и заполнена.