Номер 5, страница 75 - гдз по химии 10 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: коричневый
ISBN: 978-5-09-088084-8
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 10 классе
Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 16. Свойства бензола и его гомологов. Глава IV. Арены (ароматические углеводороды) - номер 5, страница 75.
№5 (с. 75)
Условие. №5 (с. 75)
скриншот условия

5. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта?
Решение. №5 (с. 75)

Решение 2. №5 (с. 75)
Дано:
Объем ацетилена $V(C_2H_2) = 13,44$ л
Масса полученного бензола $m_{практ}(C_6H_6) = 12$ г
Условия нормальные (н. у.), молярный объем газа $V_m = 22,4$ л/моль
Перевод данных в систему СИ:
$V(C_2H_2) = 13,44 \text{ л} = 13,44 \cdot 10^{-3} \text{ м}^3$
$m_{практ}(C_6H_6) = 12 \text{ г} = 0,012 \text{ кг}$
Найти:
Выход продукта $\eta$ (%)
Решение:
1. Запишем уравнение реакции тримеризации ацетилена в бензол (реакция Зелинского):
$3C_2H_2 \xrightarrow{t, C_{акт}} C_6H_6$
2. Найдем количество вещества (число молей) ацетилена, вступившего в реакцию. Так как газ взят при нормальных условиях (н. у.), используем молярный объем газов $V_m = 22,4$ л/моль.
$n(C_2H_2) = \frac{V(C_2H_2)}{V_m} = \frac{13,44 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,6 \text{ моль}$
3. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества бензола. Стехиометрическое соотношение показывает, что из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола.
$n_{теор}(C_6H_6) = \frac{1}{3} n(C_2H_2) = \frac{1}{3} \cdot 0,6 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$
4. Вычислим теоретическую массу бензола. Сначала найдем молярную массу бензола $C_6H_6$.
$M(C_6H_6) = 6 \cdot A_r(C) + 6 \cdot A_r(H) = 6 \cdot 12,01 + 6 \cdot 1,008 \approx 78,11$ г/моль. Для упрощения расчетов часто используют округленные значения: $M(C_6H_6) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 78$ г/моль.
Теперь рассчитаем теоретическую массу бензола, которая могла бы получиться:
$m_{теор}(C_6H_6) = n_{теор}(C_6H_6) \cdot M(C_6H_6) = 0,2 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 15,6 \text{ г}$
5. Найдем практический выход продукта в процентах. Это отношение массы продукта, полученной на практике, к теоретически возможной массе.
$\eta = \frac{m_{практ}(C_6H_6)}{m_{теор}(C_6H_6)} \cdot 100\% = \frac{12 \text{ г}}{15,6 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 76,92\%$
Ответ: выход продукта составляет 76,92% от теоретически возможного.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 75 к учебнику 2019 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 75), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.