Номер 1, страница 79 - гдз по физике 10 класс учебник Казахбаева, Кронгарт

1. Какое уравнение называют уравнением состояния идеального газа?

1. Уравнением состояния идеального газа называют уравнение, которое устанавливает зависимость между давлением, объемом и температурой газа. Его также называют уравнением Менделеева–Клапейрона. Это уравнение является одним из основных в термодинамике и молекулярной физике.

Основная форма уравнения выглядит так:

$PV = \nu RT$

Здесь:

$P$ — давление газа (в Паскалях);

$V$ — объем газа (в кубических метрах);

$\nu$ — количество вещества (в молях);

$T$ — абсолютная термодинамическая температура (в Кельвинах);

$R$ — универсальная газовая постоянная, константа, значение которой составляет примерно $8,314 \frac{Дж}{моль \cdot К}$.

Поскольку количество вещества $\nu$ можно найти как отношение массы газа $m$ к его молярной массе $M$ ($\nu = \frac{m}{M}$), уравнение часто записывают в виде:

$PV = \frac{m}{M}RT$

Это уравнение является математической моделью, которая точно описывает поведение гипотетического идеального газа и с хорошей точностью — поведение многих реальных газов в условиях не слишком высоких давлений и температур.

Ответ: Уравнением состояния идеального газа называют уравнение Менделеева–Клапейрона, которое связывает давление ($P$), объем ($V$), количество вещества ($\nu$) и абсолютную температуру ($T$) газа: $PV = \nu RT$. Его также можно записать как $PV = \frac{m}{M}RT$.