Номер 1, страница 180, часть 1 - гдз по физике 10 класс учебник Кронгарт, Казахбаева

1. Какое уравнение называют уравнением состояния идеального газа?

1. Какое уравнение называют уравнением состояния идеального газа?

Уравнением состояния идеального газа (также известным как уравнение Менделеева-Клапейрона) называют формулу, которая устанавливает зависимость между давлением, объемом и абсолютной температурой идеального газа. Это уравнение связывает макроскопические параметры газа, характеризующие его состояние.

В наиболее распространенной форме, для произвольного количества вещества, оно записывается как: $PV = nRT$ или, используя массу газа: $PV = \frac{m}{M}RT$ где: $\text{P}$ – давление газа (в Паскалях, Па), $\text{V}$ – объем газа (в кубических метрах, м³), $\text{T}$ – абсолютная температура (в Кельвинах, К), $\text{n}$ – количество вещества газа (в молях, моль), $\text{m}$ – масса газа (в килограммах, кг), $\text{M}$ – молярная масса газа (в кг/моль), $\text{R}$ – универсальная газовая постоянная, равная приблизительно $8.31 \frac{Дж}{моль \cdot К}$.

Существует также форма уравнения, использующая число молекул, которая удобна в молекулярно-кинетической теории: $PV = NkT$ где: $\text{N}$ – число молекул газа, $\text{k}$ – постоянная Больцмана, равная приблизительно $1.38 \times 10^{-23} \frac{Дж}{К}$.

Ответ: Уравнением состояния идеального газа называют уравнение $PV = nRT$ (уравнение Менделеева-Клапейрона), которое связывает давление $\text{P}$, объем $\text{V}$, количество вещества $\text{n}$ и абсолютную температуру $\text{T}$ идеального газа.