Номер 9, страница 99 - гдз по химии 10 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: коричневый
ISBN: 978-5-09-088084-8
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 10 классе
Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 20. Получение, химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов. Глава VI. Спирты и фенолы - номер 9, страница 99.
№9 (с. 99)
Условие. №9 (с. 99)
скриншот условия

9. Какой объём раствора с массовой долей этанола 96 % $(\rho = 0,80 \text{ г/см}^3)$ можно получить из $1000 \text{ м}^3$ этилена (н. у.)?
Решение. №9 (с. 99)


Решение 2. №9 (с. 99)
Дано:
$V(C_2H_4) = 1000 \text{ м}^3$
Условия: н. у. (нормальные условия)
$\omega(C_2H_5OH) = 96\% = 0.96$
$\rho_{\text{р-ра}} = 0.80 \text{ г/см}^3$
$\rho_{\text{р-ра}} = 0.80 \text{ г/см}^3 = 0.80 \cdot \frac{10^{-3} \text{ кг}}{(10^{-2} \text{ м})^3} = 800 \text{ кг/м}^3$
Найти:
$V_{\text{р-ра}} - ?$
Решение:
1. Запишем уравнение реакции гидратации этилена, в результате которой образуется этанол:
$C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH$
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль этилена образуется 1 моль этанола, то есть их количества вещества соотносятся как 1:1.
2. Найдем количество вещества ($\nu$) этилена. При нормальных условиях (н. у.) молярный объем газа ($V_m$) равен $22.4 \text{ л/моль}$ или $0.0224 \text{ м}^3/\text{моль}$.
$\nu(C_2H_4) = \frac{V(C_2H_4)}{V_m} = \frac{1000 \text{ м}^3}{0.0224 \text{ м}^3/\text{моль}} \approx 44642.86 \text{ моль}$
3. Согласно стехиометрии реакции, теоретически возможное количество вещества этанола равно количеству вещества этилена:
$\nu(C_2H_5OH) = \nu(C_2H_4) \approx 44642.86 \text{ моль}$
4. Рассчитаем молярную массу этанола ($C_2H_5OH$), используя округленные атомные массы: C - 12, H - 1, O - 16.
$M(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46 \text{ г/моль}$
5. Найдем массу чистого этанола, которая образуется в реакции:
$m(C_2H_5OH) = \nu(C_2H_5OH) \cdot M(C_2H_5OH) \approx 44642.86 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} \approx 2053571.4 \text{ г}$
6. Рассчитаем массу 96%-го раствора, который содержит полученную массу этанола. Массовая доля ($\omega$) — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.
$m_{\text{р-ра}} = \frac{m(C_2H_5OH)}{\omega(C_2H_5OH)} \approx \frac{2053571.4 \text{ г}}{0.96} \approx 2139136.9 \text{ г}$
7. Зная массу и плотность раствора, найдем его объем. Переведем массу раствора в килограммы ($2139.14 \text{ кг}$) и используем плотность в кг/м³.
$V_{\text{р-ра}} = \frac{m_{\text{р-ра}}}{\rho_{\text{р-ра}}} \approx \frac{2139.14 \text{ кг}}{800 \text{ кг/м}^3} \approx 2.674 \text{ м}^3$
Ответ: можно получить $2.674 \text{ м}^3$ раствора этанола.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10 класс, для упражнения номер 9 расположенного на странице 99 к учебнику 2019 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №9 (с. 99), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.