Номер 4-58, страница 49 - гдз по химии 8 класс задачник Кузнецова, Левкин

4-58. При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32,4 г оксида, в котором металл двухвалентен. Порошок какого металла сожгли?

Дано:

$m(\text{металла}) = 26 \text{ г}$
$m(\text{оксида}) = 32,4 \text{ г}$
Валентность металла = II

Найти:

Металл - ?

Решение:

Обозначим неизвестный металл символом Me. Поскольку металл двухвалентен, а кислород в оксидах имеет валентность II, то формула оксида металла будет MeO.

Составим уравнение реакции горения металла в общем виде:
$2Me + O_2 \rightarrow 2MeO$

По закону сохранения массы веществ найдем массу кислорода, который прореагировал с металлом. Она равна разности масс оксида и металла:
$m(O) = m(MeO) - m(Me)$
$m(O) = 32,4 \text{ г} - 26 \text{ г} = 6,4 \text{ г}$

Найдем количество вещества (число молей) атомарного кислорода, зная его молярную массу $M(O) \approx 16 \text{ г/моль}$:
$n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{6,4 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$

Из формулы оксида MeO следует, что мольное соотношение металла и кислорода равно 1:1. Следовательно, количество вещества металла равно количеству вещества кислорода:
$n(Me) = n(O) = 0,4 \text{ моль}$

Теперь можно вычислить молярную массу неизвестного металла $M(Me)$:
$M(Me) = \frac{m(Me)}{n(Me)} = \frac{26 \text{ г}}{0,4 \text{ моль}} = 65 \text{ г/моль}$

С помощью Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева определим, какому металлу соответствует вычисленная молярная масса. Металл с атомной массой, близкой к 65, и проявляющий валентность II — это цинк (Zn).

Ответ: сожгли порошок цинка (Zn).