Номер 7, страница 195 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Глава 8. Первоначальные представления об органических веществах - номер 7, страница 195.
№7 (с. 195)
Условие. №7 (с. 195)
скриншот условия

7.5 г 90%-ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.
Решение. №7 (с. 195)

Решение 2. №7 (с. 195)
Дано:
$m_{раствора}(C_2H_5OH) = 5 \text{ г}$
$\omega(C_2H_5OH) = 90\% = 0.9$
Уксусная кислота $CH_3COOH$ (в избытке)
Катализатор - $H_2SO_4$ (конц.)
Найти:
$m(\text{эфира}) - ?$
Решение:
1. При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты (которая является катализатором и водоотнимающим агентом) протекает реакция этерификации с образованием сложного эфира — этилацетата и воды. Запишем уравнение реакции:
$CH_3COOH + C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, t} CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
Уксусная кислота + Этиловый спирт → Этилацетат + Вода
2. В реакцию вступает только чистый этиловый спирт. Найдем его массу в 5 г 90%-ного раствора:
$m(C_2H_5OH) = m_{раствора}(C_2H_5OH) \cdot \omega(C_2H_5OH) = 5 \text{ г} \cdot 0.9 = 4.5 \text{ г}$
3. Рассчитаем молярные массы реагента (этилового спирта) и продукта (этилацетата), используя периодическую таблицу химических элементов:
$M(C_2H_5OH) = 2 \cdot Ar(C) + 6 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46 \text{ г/моль}$
$M(CH_3COOC_2H_5) = 4 \cdot Ar(C) + 8 \cdot Ar(H) + 2 \cdot Ar(O) = 4 \cdot 12 + 8 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 88 \text{ г/моль}$
4. Найдем количество вещества (в молях) этилового спирта, вступившего в реакцию. Так как количество уксусной кислоты не указано, считаем, что она взята в избытке, и расчет ведем по недостатку (по этиловому спирту).
$n(C_2H_5OH) = \frac{m(C_2H_5OH)}{M(C_2H_5OH)} = \frac{4.5 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} \approx 0.0978 \text{ моль}$
5. Согласно уравнению реакции, из 1 моль этилового спирта образуется 1 моль этилацетата. Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.
$n(CH_3COOC_2H_5) = n(C_2H_5OH) \approx 0.0978 \text{ моль}$
6. Теперь можем вычислить массу образовавшегося эфира (этилацетата), предполагая, что реакция прошла с количественным (100%) выходом:
$m(CH_3COOC_2H_5) = n(CH_3COOC_2H_5) \cdot M(CH_3COOC_2H_5) \approx 0.0978 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} \approx 8.61 \text{ г}$
Ответ: масса образовавшегося эфира составляет 8.61 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 195 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 195), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.