Номер 6, страница 221 - гдз по физике 10 класс учебник часть 1 Генденштейн, Дик

Молекулярная физика и термодинамика. Глава 5. Молекулярная физика. Параграф 27. Газовые законы - номер 6, страница 221.

Условие.

6. Запишите уравнение Менделеева — Клапейрона и назовите величины, которые входят в это уравнение.

Решение.

Уравнение Менделеева — Клапейрона, также известное как уравнение состояния идеального газа, устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. В наиболее распространенной форме оно записывается следующим образом:

$PV = \frac{m}{M}RT$

Величины, которые входят в это уравнение:

P — давление газа. В Международной системе единиц (СИ) измеряется в Паскалях (Па).

V — объём газа. В СИ измеряется в кубических метрах ($м^{3}$).

m — масса газа. В СИ измеряется в килограммах (кг).

M — молярная масса газа. Это масса одного моля вещества, в СИ измеряется в килограммах на моль (кг/моль).

R — универсальная газовая постоянная. Это физическая константа, значение которой приблизительно равно $R \approx 8.314 \frac{Дж}{моль \cdot К}$.

T — абсолютная температура газа. В СИ измеряется в Кельвинах (К).

Это уравнение также можно записать, используя понятие "количество вещества" $\text{n}$, которое измеряется в молях (моль). Количество вещества связано с массой и молярной массой соотношением $n = \frac{m}{M}$. Подставив это в основное уравнение, получаем его вторую распространенную форму:

$PV = nRT$

Ответ: Уравнение Менделеева — Клапейрона: $PV = \frac{m}{M}RT$. Величины, входящие в уравнение: $\text{P}$ — давление, $\text{V}$ — объём, $\text{m}$ — масса газа, $\text{M}$ — молярная масса газа, $\text{R}$ — универсальная газовая постоянная, $\text{T}$ — абсолютная температура.