Номер 4, страница 136, часть 2 - гдз по физике 10 класс учебник Генденштейн, Булатова

Часть 2. Электростатика и постоянный электрический ток. Глава VIII. Постоянный электрический ток. Параграф 40. Закон Ома для участка цепи - номер 4, страница 136.

Условие.

°4. В чём проявляется химическое действие электрического тока?

Решение 2.

Решение

Химическое действие электрического тока проявляется в том, что при его прохождении через растворы или расплавы некоторых веществ, называемых электролитами (например, растворы солей, кислот и щелочей), он вызывает химические реакции. Этот процесс называется электролизом.

В отличие от металлов, где носителями тока являются свободные электроны, в электролитах ток представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов (катионов и анионов). Когда в электролит опускают два электрода и подключают их к источнику тока, ионы приходят в движение: положительно заряженные катионы движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные анионы — к положительному электроду (аноду).

На электродах происходит процесс обмена электронами между ионами и электродами, что приводит к химическим превращениям:

• На катоде (отрицательный электрод) катионы принимают электроны и восстанавливаются. В результате на катоде выделяется вещество, например, чистый металл.
• На аноде (положительный электрод) анионы отдают электроны и окисляются.

Например, при пропускании тока через раствор сульфата меди ($CuSO_4$), положительные ионы меди ($Cu^{2+}$) движутся к катоду, получают от него два электрона и осаждаются на нём в виде чистого слоя меди: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$.

Это явление имеет широкое практическое применение в промышленности и технике: получение чистых металлов (алюминий, медь), нанесение защитных металлических покрытий на изделия (хромирование, никелирование), создание точных металлических копий предметов (гальванопластика), а также в аккумуляторах и гальванических элементах.

Ответ: Химическое действие электрического тока заключается в его способности вызывать химические реакции (электролиз) при прохождении через растворы или расплавы электролитов, что приводит к выделению на электродах веществ, входящих в состав электролита.