Номер 143, страница 314 - гдз по химии 10-11 класс задачник Еремин, Дроздов

Авторы: Еремин В. В., Дроздов А. А., Ромашов Л. В.
Тип: Задачник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2023 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный
ISBN: 978-5-09-109700-9
Популярные ГДЗ в 10 классе
Тема 11. Теоретическое описание химических реакций. 11.2. Энтропия и энергия Гиббса. Химическое равновесие. 11.2.3. Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворе. Уровень 2 - номер 143, страница 314.
№143 (с. 314)
Условие. №143 (с. 314)

11.143. В 0,1 М растворе слабой одноосновной кислоты степень диссоциации составляет 1,5%. Константа диссоциации кислоты равна (a – целое числа). Найдите а.
Решение 3. №143 (с. 314)
Дано:
Молярная концентрация слабой кислоты, $C_M = 0.1 \text{ М}$
Степень диссоциации, $\alpha_{\%} = 1.5\%$
Константа диссоциации, $K_a = 2.28 \cdot 10^{-a}$
Перевод в систему СИ:
Молярная концентрация: $C_M = 0.1 \frac{\text{моль}}{\text{л}} = 0.1 \frac{\text{моль}}{10^{-3}\text{м}^3} = 100 \frac{\text{моль}}{\text{м}^3}$
Степень диссоциации является безразмерной величиной.
Найти:
$a$ — ?
Решение:
Слабая одноосновная кислота (обозначим ее как HA) диссоциирует в водном растворе по уравнению:
$HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$
Степень диссоциации $\alpha$ — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Переведем ее из процентов в доли:
$\alpha = \frac{1.5\%}{100\%} = 0.015$
Константа диссоциации $K_a$ для слабой одноосновной кислоты выражается через закон разбавления Оствальда. В расчетах констант диссоциации традиционно используется молярная концентрация в моль/л (М), поэтому для соответствия с приведенным в условии значением $K_a$ будем использовать $C_M = 0.1 \text{ М}$.
Формула для константы диссоциации:
$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$
Где равновесные концентрации равны:
$[H^+] = C_M \cdot \alpha$
$[A^-] = C_M \cdot \alpha$
$[HA] = C_M \cdot (1 - \alpha)$
Подставив их в выражение для константы, получим:
$K_a = \frac{(C_M \cdot \alpha) \cdot (C_M \cdot \alpha)}{C_M \cdot (1 - \alpha)} = \frac{C_M \cdot \alpha^2}{1 - \alpha}$
Теперь подставим числовые значения:
$C_M = 0.1 \text{ М}$
$\alpha = 0.015$
$K_a = \frac{0.1 \cdot (0.015)^2}{1 - 0.015} = \frac{0.1 \cdot 0.000225}{0.985} = \frac{0.0000225}{0.985}$
$K_a \approx 0.0000228426 \text{ М}$
Запишем полученное значение в стандартном виде, округлив до двух значащих цифр после запятой, как в условии:
$K_a \approx 2.28 \cdot 10^{-5}$
В условии задачи дано, что $K_a = 2.28 \cdot 10^{-a}$. Сравним два выражения для $K_a$:
$2.28 \cdot 10^{-5} = 2.28 \cdot 10^{-a}$
Из этого равенства следует, что показатели степени должны быть равны:
$-5 = -a$
$a = 5$
Полученное значение $a=5$ является целым числом, что соответствует условию задачи.
Ответ: $a=5$.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 10-11 класс, для упражнения номер 143 расположенного на странице 314 к задачнику 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №143 (с. 314), авторов: Еремин (Вадим Владимирович), Дроздов (Андрей Анатольевич), Ромашов (Леонид Владимирович), ФГОС (новый, красный) учебного пособия издательства Просвещение.