Номер 1, страница 259 - гдз по физике 10 класс учебник Касьянов

Молекулярная физика. 9. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Параграф 53. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Вопросы - номер 1, страница 259.

Условие.

1. Каковы нормальные условия для идеального газа?

Решение.

1. Нормальные условия (сокращенно н. у.) — это общепринятый набор стандартных значений температуры и давления, который используется в физике и химии для сравнения свойств газов и проведения термодинамических расчетов. Стандартизация необходима, так как физические свойства газов, в первую очередь объем, сильно зависят от внешних условий.

Существует два основных определения нормальных условий, которые отличаются значением давления:

Традиционное определение (ГОСТ 2939-63, широко используется в учебной литературе):
• Температура: $T = 273.15 \text{ К}$, что соответствует $0°C$.
• Давление: $p = 101325 \text{ Па}$, что равно 1 физической (стандартной) атмосфере ($1 \text{ атм}$).
При этих условиях молярный объем идеального газа (объем 1 моля газа) составляет $V_m \approx 22.414 \text{ л/моль}$. В большинстве школьных расчетов используется округленное значение $22.4 \text{ л/моль}$.

Современное определение (рекомендовано IUPAC с 1982 года):
• Температура: $T = 273.15 \text{ К}$ ($0°C$).
• Давление: $p = 100000 \text{ Па}$ ($100 \text{ кПа}$ или 1 бар).
При этих условиях молярный объем идеального газа составляет $V_m \approx 22.711 \text{ л/моль}$.

В большинстве задач по химии и физике в рамках школьной и университетской программы, если не указано иное, под нормальными условиями подразумевают именно традиционное определение (0 °C и 101325 Па).

Ответ: Нормальные условия для идеального газа — это стандартные значения температуры и давления. Чаще всего под ними понимают температуру $T = 273.15 \text{ К}$ ($0°C$) и давление $p = 101325 \text{ Па}$ (1 стандартная атмосфера). Существует также более современное определение IUPAC, где давление составляет $p = 100 \text{ кПа}$ при той же температуре.