Номер 14.5, страница 105 - гдз по физике 10-11 класс задачник Гельфгат, Генденштейн

Авторы: Гельфгат И. М., Генденштейн Л. Э., Кирик Л. А.
Тип: Задачник
Издательство: Илекса
Год издания: 2008 - 2025
Уровень обучения: профильный
Цвет обложки: красный лупа, парень едет на велосипеде
ISBN: 978-5-89237-252-7
Популярные ГДЗ в 10 классе
Упражнения. 14. Молекулярно-кинетическая теория. Молекулярная физика. Молекулярная физика и термодинамика - номер 14.5, страница 105.
№14.5 (с. 105)
Условие. №14.5 (с. 105)
скриншот условия

14.5. Один из двух одинаковых сосудов заполнен сухим воздухом, а другой — влажным, содержащим водяной пар. Температуры и давления в обоих сосудах одинаковы. Какой из сосудов легче?
☑ Легче сосуд с влажным воздухом.
Решение. В равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Значит, во влажном воздухе более легкие молекулы воды просто заменяют такое же количество молекул азота и кислорода.
Решение. №14.5 (с. 105)
Дано:
Сосуд 1: заполнен сухим воздухом.
Сосуд 2: заполнен влажным воздухом (смесь сухого воздуха и водяного пара).
Сосуды одинаковые, следовательно, их объемы равны: $V_1 = V_2 = V$.
Температуры в сосудах одинаковы: $T_1 = T_2 = T$.
Давления в сосудах одинаковы: $P_1 = P_2 = P$.
Найти:
Какой из сосудов легче? (Сравнить массы газов $m_{сух}$ и $m_{вл}$).
Решение:
Массу газа в сосуде можно найти из уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона):
$PV = \frac{m}{M}RT$
где $P$ – давление газа, $V$ – объем сосуда, $m$ – масса газа, $M$ – молярная масса газа, $R$ – универсальная газовая постоянная, $T$ – абсолютная температура.
Выразим массу газа из этого уравнения:
$m = \frac{PVM}{RT}$
По условию задачи, давление $P$, объем $V$ и температура $T$ для обоих сосудов одинаковы. Универсальная газовая постоянная $R$ также является константой. Из этого следует, что масса газа в сосуде прямо пропорциональна его средней молярной массе $M$:
$m \propto M$
Чтобы определить, какой сосуд легче, нам нужно сравнить среднюю молярную массу сухого воздуха ($M_{сух}$) со средней молярной массой влажного воздуха ($M_{вл}$).
1. Сухой воздух. Это в основном смесь азота ($N_2$) и кислорода ($O_2$). Их молярные массы: $M_{N_2} \approx 28$ г/моль и $M_{O_2} \approx 32$ г/моль. Средняя молярная масса сухого воздуха составляет примерно $M_{сух} \approx 29$ г/моль.
2. Влажный воздух. Это смесь сухого воздуха и водяного пара ($H_2O$). Молярная масса водяного пара: $M_{H_2O} = (2 \times 1 + 16) = 18$ г/моль.
Согласно закону Авогадро, при одинаковых температуре, давлении и объеме в сосудах содержится одинаковое число молекул. Во влажном воздухе часть молекул сухого воздуха (более тяжелых, со средней массой $\approx 29$ а.е.м.) заменена таким же количеством молекул водяного пара (более легких, с массой $18$ а.е.м.).
Замена более тяжелых молекул на более легкие при сохранении их общего числа приводит к уменьшению средней молярной массы газовой смеси. Следовательно, средняя молярная масса влажного воздуха меньше средней молярной массы сухого воздуха:
$M_{вл} < M_{сух}$
Поскольку масса газа прямо пропорциональна его молярной массе ($m \propto M$), то и масса влажного воздуха в сосуде будет меньше массы сухого воздуха:
$m_{вл} < m_{сух}$
Так как сами сосуды по условию одинаковы (имеют равные массы), то сосуд, заполненный влажным воздухом, будет легче.
Ответ: Легче сосуд с влажным воздухом.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по физике за 10-11 класс, для упражнения номер 14.5 расположенного на странице 105 к задачнику 2008 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по физике к упражнению №14.5 (с. 105), авторов: Гельфгат (Илья Маркович), Генденштейн (Лев Элевич), Кирик (Леонид Анатольевич), профильный уровень обучения учебного пособия издательства Илекса.